Главная »»» География »»» просмотр реферата на тему:

Мелиорация почв. Ответы на экзаменационные билеты, 2007 год.
(скачать реферат)

1. Основные направления использования данных валового анализа.

   Характеристика валового состава почвы основывается на данных валового
   анализа. Валовой анализ дает представление об элементарном составе почвы -
   о содержании гумуса, азота, элементов, входящих в состав минеральной части
   почвы, и содержании в почве СO[2] карбонатов; о распределении компонентов
   минеральной и органической части почвы по профилю. Все это позволяет
   судить о генезисе почвы, процессах, формирующих горизонты, а также о ее
   потенциальном плодородии.

   Валовым анализом называют комплекс определений, позволяющих установить
   валовой , или элементарный, состав почвы, т.е. получить представление об
   общем содержании в почве химических элементов или их окислов.

   Данные валового анализа дают возможность проследить изменения в содержании
   химических элементов по почвенному профилю (по сравнению с почвообразующей
   породой) и тем выявить направление почвообразовательного процесса, т.е.
   установить генезис почв. Валовой анализ позволяет определить запасы тех
   или иных элементов в генетических горизонтах почвенного профиля.

   В зависимости от целей и задач исследования валовой анализ может быть
   полным, т.е. состоять из определений окислов: SiО[2], Al[2]O[3],
   Fe[2]О[3], TiО[2], MnO, CaO, MgO, SО[3], P[2]О[5], K[2]О, Na[2]О, или
   сокращенным. Сокращенным валовым анализом называют анализ без определения
   K[2]О, Na[2]О некоторых других окислов. Состав минеральной части почвы при
   сокращенном анализе определяют из одной навески почвы.

   2. Особенности химического состава почв.

   Почва состоит из минеральных, органических и органо-минеральных веществ.
   По химическому составу она существенно отличается от исходных
   почвообразующих пород.

   Главные особенности химического состава почвы - присутствие органических
   веществ и в их составе специфической группы - гумусовых веществ,
   разнообразие форм соединений отдельных элементов и непостоянство
   (динамичность) состава во времени.

   10. Комплексонометрические методы определения при валовом анализе.

   Комплексонометрические методы определения основаны на использовании в
   качестве титрованных растворов новых растворов новых органических
   реактивов - комплексонов, способных образовывать с ионами металлов прочные
   внутрикомплексные соединения.

   Определяются: Ca, Mg, Fe, P, N, C, Cl, SO[3], обменный алюминий.

   «+» - быстрота выполнения, недорогая аппаратура.

   «-» - низкая чувствительность, низкая точность (ошибка 5-10%).

   12. Колориметрический метод определения.

   Колориметрией называют метод определения малых количеств вещества (1*10^-4
   - 1*10^-8 г) в окрашенном растворе по интенсивности его окраски.
   Определение проводят путем сравнения окраски испытуемого раствора с
   окраской эталона, т.е. образцового раствора с известной концентрацией
   определяемого раствора с известной концентрацией определяемого вещества,
   измеряемой десятыми, сотыми или тысячными долями мг. Сравнение окрасок
   основано на измерении интенсивности света, прошедшего через окрашенный
   раствор или поглощенный им.

   Колориметрические определения могут быть выполнены:

    1. методом колориметрической шкалы (стандартной серии);

    2. методом колориметрического титрования (дублирования);

    3. методом уравнивания (оптического уравновешивания).

   14. Уровни организации структуры почвы.

   Выделяют следующие: атомно-ионный, молекулярный, коллоидный и
   кристаллохимический, агрегатный и микроагрегатный подуровень, горизонтный,
   профильный, ассоциативный. На атомно-ионном, молекулярном, коллоидном
   уровнях протекают такие процессы, как ионный обмен, диффузия,
   минерально-гумусовые взаимодействия и прочие. Дифференциация состава,
   свойств и процессов в почвах ярко проявляется на агрегатном, горизонтном,
   профильном, ассоциативном уровнях.

   15. Показатели гумусного состояния почв.

   Гумусное состояние почв характеризуется большим набором показателей,
   отражающих уровни накопления гумуса в почве, его профильное распределение,
   качественный состав, образование органо-минеральных производных и
   миграционную способность гумусовых веществ

   Важнейшие показатели гумусного состояния почв:

        * Содержание гумуса, %

        * Запасы гумуса в слое 0-20 см (0-100см), т/га

        * Профильное распределение гумуса в метровой толщине

        * Обогащенность азотом, С:N

        * Степень гумификации органического вещества, (С[гк]/С[фк])*100%

        * Тип гумуса, С[гк]:С[фк

        ]* Содержание свободных гуминовых кислот, % к ГК

        * Содержание гуминовых кислот, связанных с Са, % к ГК

   4. Способы перевода в растворимое состояние минеральной части почвы.

   В валовом анализе существуют 4 способа перевода в растворимое состояние:
   сплавление, спекание, действие кислот, сочетание этих методов.

   Сплавление почвы проводят углекислыми щелочами или разложением её
   фтористоводородной кислотой. В сплаве определяют содержание SiО[2],
   Al[2]O[3], Fe[2]О[3], TiО[2], MnO, CaO, MgO, SО[3], P[2]О[5]. Для
   определения содержания в почве K[2]О, Na[2]О почву разлагают плавиковой
   кислотой или же проводят спекание с NH[4]Cl и СаСО[3].

   Во всех случаях разложение минеральной части почвы проводят в платиновой
   посуде. При разложении почвы сплавлением с К[2]СО[3] и NaCО[3] (плавление
   начинается при температуре около 800° С и заканчивается при 1000°С) в
   сухом остатке в первую очередь определяют кремневую кислоту. Затем анализ
   ведут по следующей схеме:

   выпаривание раствора сплава с НС1

   осадок фильтрат

   SiO[2] +NH[4]0H

   R[2]O[3] +(NH[4])[2]C[2]O[4

   ]СаС[2]O[4] +NaHPO[4

   ]Mg[2]P[2]O[7] раствор отбрасывают

   (MgNH[4]PO[4])

   Одновременно с указанными в данной схеме определениями проводят ряд
   других.

   Преимущества сплавления: классический метод (из геологии), который
   сравнивают с другими методами; практически любую почву можно растворить. К
   недостаткам метода относятся длительность (одно сплавление длится 2,5-
   3ч), дорогая посуда, соответствующие правила работы, кроме того, избыток
   плавня приводит к содержанию примесей и коррозия тигля может привести к
   изменению химического состава.

   Спекание по сути близок к сплавлению. Реакции идут при малом количестве
   плавня.

   Специфические плавни позволяют делать сокращенный анализ: при определении
   К и Na используют в спекании плавень из NH[4]Cl и СаСО[3], при определении
   S - плавень из KNО[3] и NaNО[3].

   Схема спекания:

                   1 г почвы + 2 г соды( в фарфоровый тигель)

                       растворение в НСl выделение SiO[2

                                  ]+ желатина

                            фильтрат + осадок SiO[2

                            ]гравиметрический метод

                                     250 мл

                                 50мл 50мл 25мл

                         Fe[2]О[3] R[2]О[3] 40мл TiО[2

                              ]А1[2]О[3] CaO, MgO

   К преимуществам данного метода можно отнести проведение его в фарфоровых,
   кварцевых тиглях, обработанных нитратами, быстроту сплавления,
   относительно низкую температуру сплавления, а также меньшее количество
   примесей, ввиду того, что меньше плавня.

   Недостатки метода: длительность, примеси от плавня.

   Действие кислот. Схема:

                              1 г почвы+ HF+HNO[3

                     ]растворение продуктов в 6н НС1 100мл

   10мл - 50мл  25мл 2мл 1-2 мл

   MnO S K,Na P[2]0[5] Fe, Al, Ca, Mg

   (персульфатным (гравимет- (на пламенном (колориме- ААС

   методом) рически) фотометре трически)

   TiO[2

   ](с помощью

   Н[2]O)

   К преимуществам данного метода относятся: меньшее количество примесей,
   результате использования химически чистых смесей кислот; не требуются
   высокие температуры и проведение перевода в растворимое состояние без
   платиновой посуды.

   Недостатки метода: применение тефлоновой, кварцевой, иногда стеклянной
   посуды; специфическая техника безопасности (очень токсичные соединения);
   определение Si проводится не прямым методом, а по разности и др.

   17. Методы определения общего содержания углерода в почве.

   Метод Кнопа-Сабанина

   Основой метода является окисление углерода хромовым ангидридом CrO[3] в
   присутствии серной кислоты. Наиболее полное окисление идет при отношении
   H[2]SO[4]:H[2]O - 3:2, в результате чего выделяется эквивалентное
   количество СО[2], которую задерживают поглотителем и учитывают весовым
   методом. Окисление сопровождается восстановлением шестивалентного хрома в
   трехвалентный. Трехвалентный хром образует с серной кислотой соль зеленого
   цвета. Полное позеленение раствора при кипячении служит признаком
   недостатка CrO[3] в окислительной смеси.

   (Густафсона)

   6. Способы выражения пересчета данных в валовом анализе.

   Точность результатов анализа минеральной части почв оценивается по
   величине суммы процентного содержания входящих в минеральную часть окислов
   (вычисленных на сухую навеску), вместе с величиной потери от прокаливания.
   Указанная сумма должна быть равна 100%, или отклоняться от нее в пределах
   1- 1,5% (в зависимости от состава почвы).

   Валовой состав почв принято представлять в форме %-ного содержания
   различных окислов. Такой прием является условным и не совсем точным, так
   как для элементов с переменной валентностью (Fe, Mn, S) не всегда известно
   содержание в исследуемой почве всех их окислов. Поэтому химический состав
   почвы целесообразнее представлять в процентном содержании элементов, а не
   их окислов. Аналитический баланс в этом случае будет более правильно
   отражать действительность и давать более широкое представление о составе
   почвы, так как в нем будет представлена не только минеральная , но и
   органическая часть почвы (С и N).

   Представление результатов в форме окислов имеет то преимущество, что
   позволяет проверить точность анализа простым суммированием.

   Способы выражения зависят от различных поправок: поправка на
   гигроскопическую влагу, так как это переменная величина и зависит от
   внешних причин. Обязательно определяют гигроскопическую влагу и вводят
   поправку на нее. Она зависит от типа почвы, от содержания воды, гумуса,
   коллоидов.

   Для пересчета окислов в элементы процентное содержание окисла умножают на
   соответствующий коэффициент, который представляет собой частное от деления
   атомного веса искомого элемента на молекулярный вес того окисла, который
   пересчитывают в элемент, например:

   SiO[2] - Si= Si / SiO[2] = 28,09 / 60,06= 0,468 .

   Гумус пересчитывают на органический углерод умножая процентное содержание
   на коэффициент 0,579.

   Данные валового анализа обрабатывают путем различных пересчетов. Пересчеты
   позволяют получить правильное представление о химическом составе
   минеральной части почв и сравнить его с составом материнской породы. Такое
   сравнение дает возможность выявить наличие или отсутствие разрушения
   минералов и перемещения, т. е. относительного перераспределения элементов
   по почвенному профилю, что требуется знать для установления характера
   почвообразовательного процесса и определения типа почв.

   Применяемые в валовом анализе пересчеты очень разнообразны. Наиболее часто
   пользуются пересчетами на: 1) прокаленную, 2) безгумусную, 3)
   бескарбонатную навеску.

   Пересчет на прокаленную почву. В бескарбонатных почвах этот пересчет
   является одновременно пересчетом на безгумусную и безводную навеску,
   поскольку в величину ППП этих почв входят гумус и химически связанная
   вода.

   Пересчет на безгумусную навеску. Пересчет производят умножением
   процентного содержания окислов на коэффициент К = 100 / 100 - % гумуса.
   Этот пересчет иногда называют пересчетом на минеральную часть почвы.

   Пересчет на бескарбонатную почву (навеску), производят умножением
   процентного содержания окислов на коэффициентК = 100 / 100 - СаСО[3],
   поскольку карбонаты почвы представлены преимущественно карбонатами Са.

   Общее количество карбонатов в почве узнают по содержанию СO[2]. Для этого
   количество СO[2] умножают на коэффициент 2,274, вычисленный из отношения
   СаСО[3] / СO[2] = 100,09 / 44,01 = 2,274.

   Содержание всех окислов , кроме СаО (так как содержание этого окисла
   представляет собой сумму карбонатного и некарбонатного СаО) умножают на
   коэффициент К = 100 / 100 - СаСО[3]. Поэтому необходимо вычислить
   содержание СаСО[3] путем умножения процентного содержания СO[2] на
   коэффициент 1,274, вычисленный из отношения СаО/ СO[2]= 56,08/ 44,01=
   1,274.

   Пересчет на бескарбонатную навеску обычно совмещают с пересчетом на
   безгумусную или прокаленную почву.

   Пересчет на безгумусную и бескарбонатную почву. В этом случае коэффициент
   пересчета К = 100 / 100 - (гумус + СаСО[3]). Предварительно в данное почве
   устанавливают содержание карбонатов.

   Пересчет на прокаленную и бескарбонатную почву. Поскольку СO[2] входит в
   величину ППП, коэффициент пересчета К=100/100-(ППП+СаСО[3]карб.).

   Пересчет на безгумусную , безводную и бескарбонатную почву. Коэффициент К
   = 100 / 100 - (гумус + хим. связанная вода+ СаСО[3]). Пересчет проводят
   умножением указанного коэффициента на процентное содержание каждого
   окисла, вычисленного на сухую навеску. При пересчете СаО на этот
   коэффициент умножают лишь его силикатную часть.

   Пересчет на безгумусную, безводную и бескарбонатную почву аналогичен
   пересчету на прокаленную и бескарбонатную навеску. Оба эти пересчета
   позволяют наиболее полно выявить изменения в химическом составе
   минеральной части почв по сравнению с материнской породой, поэтому ими
   часто пользуются при исследовании карбонатных почв.

   Кроме указанных пересчетов, применяют и другие, основанные на том же
   принципе. При исследовании засоленных почв применяют пересчет на
   безгипсовую и бессолевую навеску.

   Данные валового анализа, вычисленные на прокаленную или безгумусную
   навеску, в некоторых случаях используют для вычисления молекулярных
   отношений различных окислов.

   Кроме того, данные валового анализа часто используют для вычисления общего
   запаса перегноя, азота, фосфора и калия, что дает представление о
   потенциальном плодородии почвы. Величина запаса позволяет установить
   накопление того или иного элемента на единицу площади и выявить
   перемещение его из одного горизонта в другой.

   35. Экологические проблемы биосферы.

   Экологические проблемы биосферы - это парниковый эффект, истощение
   озонового слоя, массовое сведение лесов, которое нарушает процесс
   круговорота кислорода и углерода в биосфере, отходы производства,
   сельского хозяйства, производство энергии (ГЭС наносят урон природе и
   людям - затопление огромных территорий под водохранилища, непреодолимые
   препятствия на путях миграций проходных и полупроходных рыб, поднимающихся
   на нерест в верховья рек, застой вод, замедление проточности, что
   сказывается на жизни всех живых существ, обитающих в реке и у реки;
   местное повышение воды влияет на грунт водохранилища, приводит к
   подтоплению, заболачиванию, эрозии берегов и оползням; существует
   опасность от плотин в районах с высокой сейсмичностью). Все это ведет к
   глобальному экологическому кризису и требует незамедлительного перехода к
   рациональному природопользованию.

   36. Загрязнение почвы.

   Загрязнение почвенного покрова ртутью (с ядохимикатами и отходами
   промышленных предприятий), свинцом (при выплавке свинца и от
   автотранспорта), железом, медью, цинком, марганцем, никелем, алюминием и
   другими металлами (вблизи крупных центров черной и цветной металлургии),
   радиоактивными элементами (в результате выпадения осадков от атомных
   взрывов или при удалении жидких и твердых отходов промышленных
   предприятий, атомных станций или научно-исследовательских институтов,
   связанных с изучением и использованием атомной энергии), стойкими
   органическими соединениями, применяемыми в качестве ядохимикатов. Они
   накапливаются в почве и воде и, главное, включаются в экологические
   пищевые цепи: переходят из почвы и воды в растения, в животных, и в итоге
   переходят в организм человека с пищей. Неумелое и бесконтрольное
   использование любых удобрений и ядохимикатов приводит к нарушению
   круговорота веществ в биосфере.

   38. Главными источниками загрязнения являются:

    1. Жилые дома и бытовые предприятия. В числе загрязняющих веществ
       преобладает бытовой мусор, пищевые отходы, фекалии, строительный
       мусор, отходы отопительных систем, пришедшие в негодность предметы
       домашнего обихода; мусор общественный учреждений - больниц, столовых,
       гостиниц, магазинов и др. Вместе с фекалиями в почву нередко попадают
       болезнетворные бактерии, яйца гельминтов и другие вредные организмы,
       которые через продукты питания попадают в организм человека. В
       фекальных остатках могут содержаться такие представители патогенной
       микрофлоры, как возбудители тифа, дизентерии, туберкулеза,
       полиомиелита и др. Быстрота гибели в почве разных микроорганизмов
       неодинакова. Некоторые болезнетворные бактерии могут длительное время
       сохраняться и даже размножаться в почве и грунте. К ним относятся
       возбудители столбняка (до 12! лет), газовой гангрены, сибирской язвы,
       ботулизма и некоторые другие микробы. Почва является одним из важных
       факторов передачи яиц гельминтов, определяя тем самым возможность
       распространения ряда гельминтозов. Некоторые гельминты - геогельминты
       (аскариды, власоглавы, анкилостомиды, сторонгилиды, трихостронгилиды и
       др.) проходят одну из стадий своего развития в почве и могут
       длительное время сохранять жизнеспособность в ней. Так, например, яйца
       аскарид могут сохранять жизнеспособность в почве в условиях средней
       полосы России - до 7-8 лет, Средней Азии - до 15 лет; яйца власоглавов
       - от 1 до 3 лет.

    2. Промышленные предприятия. В твердых и жидких промышленных отходах
       постоянно присутствуют те или иные вещества, способные оказывать
       токсическое воздействие на живые организмы и их сообщества. Например,
       в отходах металлургической промышленности обычно присутствуют соли
       цветных и тяжелых металлов. Машиностроительная промышленность выводит
       в окружающую среду цианиды, соединения мышьяка, бериллия. При
       производстве пластмасс и искусственных локон образуются отходы бензола
       и фенола. Отходами целлюлозно-бумажной промышленности, как правило,
       являются фенолы, метанол, скипидар, кубовые остатки.

    3. Теплоэнергетика. Помимо образования массы шлаков при сжигании
       каменного угля с теплоэнергетикой связано выделение в атмосферу сажи,
       несгоревших частиц, оксидов серы, в конце концов оказывающихся в
       почве.

    4. Сельское хозяйство. Удобрения, ядохимикаты, применяемые в сельском и
       лесном хозяйстве для защиты растений от вредителей, болезней и
       сорняков. Загрязнение почв и нарушение нормального круговорота веществ
       происходит в результате недозированного применения минеральных
       удобрений и пестицидов. Пестициды, с одной стороны, спасают урожай,
       защищают сады, поля, леса от вредителей и болезней, уничтожают сорную
       растительность, освобождают человека от кровососущих насекомых и
       переносчиков опаснейших болезней (малярия, клещевой энцефалит и др.),
       с другой стороны - разрушают естественные экосистемы, являются
       причиной гибели многих полезных организмов, отрицательно влияют на
       здоровье людей. Пестициды обладают рядом свойств, усиливающих их
       отрицательное влияние на окружающую среду. Технология применения
       определяет прямое попадание на объекты окружающей среды, где они
       передаются по цепям питания, долгое время циркулируют по внешней
       среде, попадай из почвы в воду, из воды в планктон, затем в организм
       рыбы и человека или из воздуха и почвы в растения, организм травоядных
       животных и человека. Вместе с навозом в почву нередко попадают
       болезнетворные бактерии, яйца гельминтов и другие вредные организмы,
       которые через продукты питания попадают в организм человека.

   Транспорт. При работе двигателей внутреннего сгорания интенсивно
   выделяются оксиды азота, свинец, углеводороды и другие вещества, оседающие
   на поверхности почвы или поглощаемые растениями. Каждый автомобиль
   выбрасывает в атмосферу в среднем в год 1 кг свинца в виде аэрозоля.
   Свинец выбрасывается в выхлопными газами автомобилей, осаждается на
   растениях, проникает в почву, где он может оставаться довольно долго,
   поскольку слабо растворяется. Наблюдается ярко выраженная тенденция к
   росту количества свинца в тканях растений. Это явление можно сопоставить
   со все увеличивающимся потреблением горючего, содержащего тетра-этил
   свинца. Люди, живущие в городе около магистралей с интенсивным движением,
   подвергаются риску аккумулировать в своем организме всего за несколько лет
   такое количество свинца, которое намного превышает допустимые пределы.
   Свинец включается в различные клеточные ферменты, и в результате эти
   ферменты уже не могут выполнять предназначенные им в организме функции. В
   начале отравления отмечают повышенную активность и бессонницу, позднее
   утомляемость, депрессии. Более поздними симптомами отравления являются
   расстройства функции нервной системы и поражение головного мозга.
   Автотранспорт в Москве выбрасывает ежегодно 130 кг загрязняющих веществ на
   человека.

   16. Косвенные методы определения углерода в почве.

   Метод Тюрина.

   Основан на учете бихромата расходуемого на окисление углерода перегноя
   почвы. Окисление происходит в сильнокислой среде и сопровождается
   восстановлением шестивалентного хрома в трехвалентный. Избыток бихромата,
   оставшегося в растворе после окисления перегноя, учитывают титрование
   солью Мора.

   Поскольку содержание бихромата калия в окислительной смеси после окисления
   перегноя снижается, раствор соли Мора берут более низкой концентрации. По
   разности мг-экв окислителя до и после окисления определяют содержание
   органического углерода в почве.

   (Орлова-Гринфильда)

   51. СОРБЦИЯ(от лат . sorbeo - поглощаю), поглощение твердым телом или
   жидкостью какого-либо вещества из окружающей среды. Основные разновидности
   сорбции - адсорбция, абсорбция, хемосорбция. Поглощающее тело называется
   сорбентом, поглощаемое - сорбтивом (сорбатом). Важнейшие твердые сорбенты,
   способные к регенерации и применяемые в технике, - активные угли,
   силикагель, цеолиты, иониты. Сорбция в гидрометаллургии - поглощение
   ценных компонентов (U, Au, Mo) из растворов или пульп при выщелачивании
   руд и концентратов

   АБСОРБЦИЯ(от лат . absorbeo - поглощаю), объемное поглощение газов или
   паров жидкостью (абсорбентом) с образованием раствора. В промышленности
   осуществляют в абсорберах (устар. - скрубберах), имеющих развитую
   поверхность соприкосновения абсорбента с поглощаемым веществом.

   АДСОРБЦИЯ(от лат . ad - на, при и sorbeo - поглощаю), поглощение газов,
   паров или жидкостей поверхностным слоем твердого тела (адсорбента) или
   жидкости. Адсорбенты обычно имеют большую удельную поверхность - до
   нескольких сотен м2/г. Физическая адсорбция - результат действия
   дисперсионных или электростатических сил. Если адсорбция сопровождается
   химической реакцией поглощаемого вещества с адсорбентом, то она называется
   хемосорбцией. В промышленности адсорбцию осуществляют в специальных
   аппаратах - адсорберах; применяют для осушки газов, очистки органических
   жидкостей и воды, улавливания ценных или вредных отходов производства

   7. Йодометрическое определение окиси железа по Гану-Виндишу.

   Метод основан на выделении свободного йода при восстановлении
   трехвалентного железа йодид-ионом в присутствии йодистой меди CuJ в
   качестве катализатора. Йодистую медь белого цвета получают смешиванием
   раствора медного купороса с раствором йодистого калия

                   2CuSO[4] + 4KJ = 2K[2]SO[4] + 2CuJ +J[2].

   Окрашенный йодом бурый раствор обесцвечивают тиосульфатом, после чего к
   катализатору приливают испытуемый раствор, содержащий железо. При
   взаимодействии трехвалентного железа с избытком KJ происходит
   восстановление железа по уравнению

                         2Fe^3+ + 2J^- <-> 2Fe^2+ + J[2

   ]Выделившийся в эквивалентном количестве свободный йод оттитровывают
   тиосульфатом

                    J[2] + 2S[2]O[3]^2- = S[4]O[6]^2- + 2J^-

   и по количеству йода определяют содержание железа в растворе.

   Эквивалентность между Fe^3+ и J[2]обусловлена тем, что железо,
   восстанавливаясь, присоединяет электроны по схеме 2Fe^3+ + 2е в таком
   количестве, в каком их теряет йодид-ион, окисляясь до элементарного йода
   2J^- - 2е = J[2]. Избыток KJ в растворе снижает окислительный потенциал
   систеиы 2J^-/ J[2] и тем обеспечивает восстановление железа. Указанная
   реакция протекает в кислой среде без нагревания, так как нагревание ведет
   к потери йода вследствие его улетучивания.

   Сульфосалициловый метод определения окиси железа.

   Сульфосалициловая кислота С[7]Н[6]О[6]·2Н[2]О образует с железом
   комплексные ионы разной окраски: при рН=2-2,5 [Fe(Sal)]^+ красного цвета,
   при рН=4-8 [Fe(Sal)[2]]^- бурого цвета и при рН=8-11,5 [Fe(Sal)[2]]^3-
   желтого цвета. В кислой среде указанные комплексные ионы образуют только
   окисное железо, в щелочной - окисное и заокисное, поскольку в этих
   условиях Fe^2+ легко окисляется до Fe^3+ . Таким образом, аммиачным
   вариантом сульфосалицилового метода определяют общее содержание железа -
   сумму ионов Fe^2+ + Fe^3+.

   Аммиачный вариант сульфосалицилового метода основан на образовании
   внутрикомплексного железосульфосалицатного иона. Желтая окраска этого иона
   отличается большой устойчивостью, что позволяет проводить определение
   интенсивности ее в колориметре и по цветной шкале. При малом содержании
   железа пользуются фотоколориметром.

   При содержании Fe[2]O[3] до 1% определение проводят без разбавления
   испытуемого раствора; при содержании железа, равном 2-3% и выше,
   определение ведут в аликвотной части разбавленного раствора.

   Определение железа с комплексоном III.

   Комплекс железа с сульфосалициловой кислотой при рН 1-1,5 оттитровывают
   комплексоном III - трилоном Б, который образует более прочный комплекс с
   Fe^3+. В точки эквивалентности происходит изменение окраски. Зная
   количество трилона Б, пошедшего на титрование железа, рассичывают
   процентное содержание Fe[2]O[3]. Определение возможно при содержании 1-100
   мг Fe[2]O[3] в 100 мл.

   Ход анализа.

   1. В колбу на 250 мл берут 25 мл фильтрата от SiO[2], приливают 7 капель
   HNO[3] (плотность 1,4) и нагревают до кипения (закисное железо переходит в
   окисное).

   2. Нейтрализуют раствор 10%-ным NH[4]OH до появления устойчивой мути
   (нейтрализацию проводят по каплям при помешивании).

   3. Добавляют 10 мл 1,0 н. HCl и доводят объем раствора до 100 мл (рН
   должен быть 1-1,5).

    1. Нагревают раствор до 50-55 -oС, прибавляют 1 мл 10%-ного раствора
       сульфосалициловой кислоты и медленно титруют трилоном Б при тщательном
       помешивании до перехода лилово-красной окраски в лимонно-желтую. В
       оттитрованном растворе после титрования железа сразу определяют
       алюминий.

   Вычисление ведут по формуле:

   0x01 graphic
   , где а - объем комплексона III, пошедший на титрование, за вычетом
   холостого титрования, мл; 0x01 graphic
   - титр молярного раствора комплексона III по окиси железа; С - навеска
   сухой почвы, соответствующая аликвотной части раствора.

   Определение содержания окиси алюминия по разности. При определении
   Al[2]O[3] по разности из процентного содержания R[2]O[3]+TiO[2]+P[2]O[5]
   вычитают процентное содержание Fe[2]O[3], TiO[2] и P[2]O[5].

   Прямое определение алюминия щелочным методом.

   Метод основан на отделении алюминия от железа и титана едкой щелочью в
   виде растворимого в избытке алюмината. Последующим подкислением раствора
   разбавленной соляной кислотой при длительном кипячении производят
   разрушение и тем переводят алюминий в ионную форму. Осаждение аммиаком
   получают гидроокись алюминия, которую прокаливают и взвешивают в виде
   Al[2]O[3.] Персульфатный колориметрический метод определения окиси
   марганца.

   8. Общая схема валового анализа.

   1.Подготовка почвы к валовому анализу; образец почвы весом 600-750 г
   размещают на листе чистой бумаги и удаляют из него кори, включения и
   новообразования; раздробляют почву в фарфоровой ступке, просеивают через
   сито диаметром 1 мм.

    2. Сопутствующие анализы: определение гигроскопической воды, определение
       потери при прокаливании.

    3. Перевод почвы в растворимое состояние.

    4. Сам валовой анализ: определяют SiO[2], сумму полуторных окислов (Al,
       Fe), Ti, P, K, Na.

   20. Функции органического вещества в почве.

   Функции, связанные с генезисом почвы, формированием ее морфологических
   признаков, вещественного состава и свойств. 1. Формирование специфического
   органопрофиля. 2. Агрегатообразование с участием гумусовых и
   глиногумусовых соединений. Взаимодействие гумуса с минералами и
   формирование микробиологически и термодинамически устойчивых структур. 3.
   Формирование сложения и влияние гумусовых веществ на водно-физические
   свойства почвы. 4. Формирование лабильных миграционноспособных соединений
   и вовлечение минеральных компонентов почвы в биохимический круговорот. 5.
   Формирование сорбционных, кислотно-основных и буферных свойств почвы.

   Функции, связанные с прямым участием органических веществ в питании
   растений. 6. Источник элементов питания высших растений (N, P, Ca, K и
   микроэлементы). 7. Источник органического питания для гетеротрофных
   организмов и влияние на биологическую и биохимическую активность почв. 8.
   Источник СО[2] в приземном слое воздуха и влияние на продуктивность
   фотосинтеза. 9. Источник биологически активных веществ в почве,
   оказывающих влияние на рост и развитие растений, мобилизацию питательных
   веществ и т. д. (природные ростовые вещества, ферменты, витамины и др.).

   Санитарно-защитные функции органического вещества. 10. Ускорение
   микробиологической деградации пестицидов, каталитическое влияние на
   скорость разложения пестицидов. 11. Закрепление загрязняющих веществ в
   почвах (сорбция, комплексообразование и т. д.), снижение поступления
   токсикантов в растение. 12. Усиление миграционной способности таксикантов.
Десятка наиболее читаемых рефератов:


;Каждый реферат имеет своего законного правообладателя.
Все вопросы, замечания, пожелания и претензии писать сюда
  0.012627  

Rambler's Top100